物理性質(zhì) 氯化鋰是白色的晶體，易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下溶解度67g/100ml水。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有機(jī)溶劑，但難溶于乙醚，故在制備烴基鋰時(shí)如果使用氯鹵代烴在乙醚中氯化鋰能夠析出，能夠得到游離的烴基鋰試劑（溴化鋰，碘化鋰則與烴基鋰構(gòu)成加合物而起到了穩(wěn)定劑的效果）。熔點(diǎn)為605℃，沸點(diǎn)為1350℃，晶格能為853 kJ/mol。 化學(xué)性質(zhì) 水溶液呈中性或微堿性。電解無水氯化鋰可生成金屬鋰和氯氣。電解無水氯化鋰的吡啶溶液也能夠沉積出金屬鋰。 氯化鋰能夠構(gòu)成多種水合物，從LiCl-H2O的相圖可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等幾種。結(jié)晶水的數(shù)目取決于結(jié)晶的溫度，溫度越低，水合度越高。 Li能夠與氨構(gòu)成配離子[Li(NH3)4]，因此氨氣在氯化鋰溶液中的溶解度比在水中的要大得多。與其他離子氯化物相同，氯化鋰也能夠在水溶液中供給氯離子和鋰離子，與其他某些離子沉淀出不溶的氯化物或鋰鹽，如氯化銀： LiCl+AgNO3→AgCl↓+LiNO3 溶解性 氯化鋰為氯化鈉型結(jié)構(gòu)，其間的化學(xué)鍵并非典型的離子鍵，因此它能夠溶于很多有機(jī)溶劑中，與乙醇、甲醇、胺類都能夠構(gòu)成組成不同的加合物。這個(gè)性質(zhì)可用來從堿金屬氯化物中分離出氯化鋰。 受鋰較小的離子半徑和較高的水合能的影響，氯化鋰的溶解度比其他本家氯化物都要大得多（83g/100mL，20℃）。它的水溶液呈堿性。 
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